Пре свега, морате се позабавити терминологијом, јер не само што многи сматрају термине „амонијак“ и „амонијак“ синонимима, већ овде називају и реч „амонијак“, сматрајући је неком врстом „скраћене верзије“ - што је апсолутно погрешно. Дакле, амонијак је правилно име само једног од многих могућих једињења азота са водоником, у којима у сваком молекулу постоје три атома водоника по атому азота.
У уобичајеним условима (тј. Собној температури и нормалном притиску) ово једињење је гас специфичног врло оштрог мириса. Израз "амонијак" се обично подразумева као слаба водена раствора амонијака хидрата у води, углавном за медицинску употребу. Тренутно погрешна скраћеница овог назива са „амонијак“ је погрешна - јер се у њој налази чврста со, формирана из амонијака и хлороводоничне киселине, која има и чисто медицинску и разне домаће намене (на пример, као додатак храни Е510 или флукс за лемљење производа од железа).
Молекул амонијака
Одакле је име „амонијак“?
О овој теми нема једногласног мишљења, али теорија која је кружена је следећа: алхемичари који су први „достигли“ ову супстанцу имали су сопствену представу о готово-хемијским ентитетима, заснованим на „духовима“ и „квинтесенцијама“. На пример, "дух вина" (спиритус вини) је вински (етил) алкохол, добро позната испарљива и мирисна супстанца која даје вину добро позната својства. Амонијак је такође веома испарљив и мирисан, иако врло осебујан - и зато је одмах уписан у "одред духова".
Тешко је за неспецијалисте да прати како амонијак може „претворити“ у амонијак у домаћинству и обрнуто, пошто у нама увек постоји влага (вода), чак и у количинама у траговима, амонијак, благо речено, „веома, врло делимично“ : у собним условима, једна запремина воде може да растопи око 700 (тачно седам стотина!) еквивалентних количина гасовитог амонијака, а на нула степени та бројка се углавном повећава на ~ 1200 запремина!
Сам амонијак се приближно укапљује у лаку покретну течност -33 ° Ц, након чега се може мешати са водом у било којој пропорцији (са великим масним уделом амонијака тачније је говорити не о „раствору амонијака у води“, већ о „раствору воде у амонијаку“).Које су најважније разлике између њих??
Већ је горе поменуто да је амонијак само слаба раствора амонијум хидрата у води, за медицинске примене. Зашто је то тако важно?
Прво, амонијак се може произвести и продавати као производ у облику концентрованих водених раствора (од 25% и више) - а таква решења у свакодневном животу су једноставно изузетно опасна! Чињеница је да концентроване растворе амонијака увек садрже значајну количину овог гаса изнад његове површине која је 1,7 пута лакша од ваздуха.
Штавише, његов хидрат се лако распада када се лагано загреје, што у принципу може изазвати отпуштање концентрисаног „гасног јастука“ у лице приликом отварања спремника са њим. Зато се не сме дозволити да чак ни слаби течни амонијак одмах њуши без свијести „из боце“, већ га треба навлажити памучним тампоном / убрусом - иначе ће, умјесто да узбуђује нервне завршетке горњих дисајних путева (повећава дисање), зауставити рефлекс!Друго, концентровани водени раствор амонијака су каустичан, лако је у стању оштетити не само слузокожу особе, већ и саму кожу (да не спомињемо опште тровање тела продором кроз њега - уосталом, амонијак уз дужи контакт може лако да "процури" кроз кожу и кроз танку кућну гуму).
Треће, чак је и једноставно разблажење концентрованог раствора у „алкохолним“ условима уз накнадну употребу негативне последице, будући да су концентровани раствори обично „технички“ и могу садржати ненормализовану количину нечистоћа опасних за људе (уопште, раније у индустрији таква су решења произведена коксним угљем - и у ствари, пуно тешких канцерогена се ослобађа на путу!)
Четврто, са чисто хемијске тачке гледишта то су различите супстанце: амонијак је гас хемијске формуле НХ3, амонијак са воденим раствором хидрата овог гаса (у старим уџбеницима је ово једињење обично записано као НХ4ОХ, новији често користе скраћеницу НХ3⋅Х2О).
