Разлика између изотопа једног елемента (Наука и образовање)

Утврђено је да је сваки хемијски елемент у природи смеша изотопа (отуда имају фракцијске атомске масе). Да бисмо разумели како се изотопи разликују један од другог, потребно је детаљно испитати структуру атома. Атом формира језгро и облак електрона. На масу атома утичу електрони који се крећу задивљујућом брзином дуж орбитала у облаку електрона, неутрони и протони који чине језгро.

Садржај чланка

Дефиниција
Поређење
Закључци

Дефиниција

Изотопи - то је врста атома хемијског елемента. Увек постоји једнак број електрона и протона у било којем атому. Пошто имају супротна наелектрисања (електрони су негативни, а протони позитивни), атом је увек неутралан (ова елементарна честица не носи наелектрисање, једнака је нули). Губитком или хватањем електрона, атом губи своју неутралност, постајући или негативни или позитивни јони.

Неутрони немају набоје, али њихов број у атомском језгру истог елемента може бити различит. То не утиче на неутралност атома, већ утиче на његову масу и својства. На пример, у било којем изотопу атома водоника постоји један електрон и протон. А број неутрона је различит. У протијуму постоји само 1 неутрон, у деутеријуму - 2 неутрона, а у тритијуму - 3 неутрона. Ова три изотопа се примјетно разликују у својствима..

до садржаја ↑

Поређење

Имају различит број неутрона, неједнаку масу и различита својства. Изотопи имају идентичну структуру електронских шкољки. То значи да су по хемијским својствима прилично слична. Стога им је додељено једно место у периодном систему.

Оглашавање

У природи су пронађени стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Нуклеус атома радиоактивних изотопа може се спонтано претворити у друга језгра. У процесу радиоактивног распада емитују различите честице..

Већина елемената има преко две десетине радиоактивних изотопа. Поред тога, радиоактивни изотопи се вештачки синтетишу за апсолутно све елементе. У природној мешавини изотопа њихов садржај незнатно варира.

Постојање изотопа омогућило је разумевање зашто, у неким случајевима, елементи са нижом атомском масом имају већи серијски број од елемената са већом атомском масом. На пример, у пару аргон-калијум, аргон укључује тешке изотопе, а калијум укључује лаке изотопе. Стога је маса аргона већа од калијума.

до садржаја ↑