И амонијак и амонијак се широко користе у разним областима људске активности. Често се чује да је амонијак раствор амонијака у води. Али у стварности, није све тако једноставно, било који хемичар ће то рећи. Дакле, о томе како се амонијак разликује од амонијака, и ми ћемо говорити у наставку.
Садржај чланка
- Мало историје
- Примена
- Поређење
- Табела
Мало историје
Амонијак је први набавио енглески хемичар Јосепх Приестлеи (успут, истовремено са свештеником - чудна комбинација, зар не?) 1774. Гас је назвао "алкалним ваздухом", чији хемијски састав није могао да утврди. То је учинио 11 година касније, 1785. године, француски хемичар Цлауде Лоуис Бертоллет, познат и као проналазач "Бертхоллет соли" - једињења које је нашло широку примену у пиротехници и медицини. Зашто је гас добио управо ово име?
Постоје две верзије у вези с тим, једна од њих је повезана са именом древног египатског бога Амона, а друга са звуком Амонове оазе у северној Африци. Према првом, људи који су обожавали Амона током обреда њушили су амонијак (хемијска формула НХ4Цл), при загревању емитује амонијак. Према другој верзији, у оази Амона, која се налази на раскрсници путова каравана, као резултат сталног присуства великог броја паковања, акумулирала се огромна количина њихових метаболичких производа. А уреа, која се брзо разлаже у врућим климама, ослобађа амонијак. Није познато која је од ове двије верзије.
Разлика између амонијака и амонијака је пре свега у томе што се под уобичајеним условима налазе у различитим агрегатним стањима. Амонијак је гас који се укапљује на температури близу -33 Целзијуса. Амонијак је течност која има исти непријатни мирис као и амонијак. Занимљива чињеница: да би се амонијак превезао из Толијата у Одесу постављен је јединствени амонијак од око 2,1 хиљаде километара.
Садржај оглашавања ↑Примена
Амонијак је један од најважнијих производа хемијске индустрије. Нашао је примену у следећим индустријама:
- као расхладно средство у расхладној опреми (углавном у индустријским постројењима);
- производња амонијака;
- производња експлозива;
- производња ђубрива;
- конструкција (као део додатака против смрзавања у растворима);
- производња полимера, азотне киселине, соде;
- неке друге индустрије.
Употреба амонијака је ужи. Лавовски удио користи се у медицини углавном као антисептик или као средство за повлачење из несвјестице. Нашао је примену у свакодневном животу. Домаћице знају да амонијак савршено уклања мрље различитог порекла са одеће.
до садржаја ↑Поређење
Опште је прихваћено да је амонијак раствор амонијака у води, али ... Међутим, процес претварања амонијака у амонијак нема један корак, већ два. Први корак је стварање амонијум хидрата из амонијака. А друго је растварање добијеног хидрата у води са стварањем композиције, која се назива "амонијак".
Први корак се изражава следећом формулом: НХ3 + Х2О ⇄ НХ3 · Х20. НХ4+ + ОХ- . И само у будућности долази до стварања амонијака директно. Иако је, у суштини, такво одвајање кукичање. Мајстори за хлађење у предузећима у којима се користи амонијак, не оптерећујући се хемијским формулама, једноставно спусте црево из којег амонијак долази у канту са водом и добију праву количину амонијака, коју потом користе за своје потребе (углавном у свакодневном животу). Максимална засићеност раствора одређена је ухом: када почињу карактеристични кликови и пуцкетање - то је то, гас се може искључити, амонијак је спреман!
до садржаја ↑Табела
И на крају, да резимирам, која је разлика између амонијака и амонијака.
Амонијак | Амонијак | |
Стање агрегације | Плин се укапљује на -33 степена Целзијуса, који се користи у индустријским расхладним јединицама | Течност |
Хемијска формула | НХ3 | У ствари - водени раствор амонијака |
Подручје примене | Производња широког асортимана производа - експлозива, ђубрива, соде, азотне киселине, полимера и још много тога. Такође се користи за производњу амонијака и као расхладно средство у индустријским расхладним јединицама. | У медицини - као антисептик и средство за уклањање из несвести, у свакодневном животу - као ефикасно средство за уклањање мрља |