У органској хемији постоје две главне класе етера: једноставан и сложен. То су хемијска једињења која су настала током хидролизе (цепање молекула воде). Етери (који се такође називају естри) добијају се хидролизом одговарајућих алкохола и естри (естри) одговарајућег алкохола и киселине.
Упркос сличном називу, етери и естри су две потпуно различите класе једињења. Они се примају на различите начине. Имају различита хемијска својства. Разликују се у структурној формули. Заједничка су само нека физичка својства њихових најпознатијих представника..
Физичка својства етера и естера
Етери - слабо растворљиви у води, течност са мало кључања, лако су запаљиви. На собној температури, етри пријатно миришу на безбојну течност..
Мали молекуларни естри, који су лако испарљиве, безбојне течности, пријатно миришу, често по воћу или цвећу. Са порастом угљиковог ланца ацилне групе и остатака алкохола, њихова својства постају различита. Такви су естри чврста супстанца. Тачка њиховог топљења зависи од дужине угљеничних радикала и структуре молекула..
Структура етера и естера
Оба једињења имају једноставну етерску везу (-О-), али у естерима је део сложеније функционалне групе (-ЦОО), у коме је први атом кисеоника једном везом (-О-) повезан са атомом угљеника, а други двоструким ( = О).
Шематски се може представити на следећи начин:
- Етер: Р-О-Рл
- Естер: Р-ЦОО-Р1
У зависности од радикала у Р и Р1, етри се деле на:
- Симетрични естри - они код којих су алкилни радикали идентични, на пример, дипропил етер, диетил етар, дибутил етер итд..
- Асиметрични естри или мешани са различитим радикалима, на пример, етил пропил етер, метилфенил етар, бутил изопропил, итд..
Естери се деле на:
- Естери алкохола и минералних киселина: сулфат (-СО3Х), нитрат (-НО2) итд..
- Естери алкохола и карбоксилне киселине, на пример, Ц2Х5ЦО-, Ц5Х9ЦО-, ЦХ3ЦО-, итд..
Размотрите хемијска својства етера. Етери имају малу реактивност, због чега се често користе као растварачи. Они реагују само у екстремним условима или са високо реактивним једињењима. За разлику од естера, естри су више реактивни. Лако улазе у реакцију хидролизе, сапонификације итд.
Етери
Реакција етера са халогенидом водоника:
Већина етера се може разградити под утицајем бромоводичне киселине (ХБр) да би формирали алкил бромиде или реакцијом са хидројодном киселином (ХИ) да би се створили алкил јодиди.
ЦХ3-0-ЦХ3 + ХИ = ЦХ3-ОХ + ЦХ3И
ЦХ3-ОХ + ХИ = ЦХ3И + Х20
Стварање оксон једињења:
Сумпорна, јодна и друге јаке киселине, када реагују са етрима, формирају оксон једињења - производе једињења вишег реда.
ЦХ3-О-ЦХ3 + ХЦл = (ЦХ3) 20 = ХЦл
Интеракција етера са металним натријумом:
Када се загревају основним металима, на пример, металним раствором натријума, етри се разграђују на алкохолате и алкил натријум.
ЦХ3-О-ЦХ3 + 2На = ЦХ3-ОНа + ЦХ3-На
Аутооксидација етера:
У присуству кисеоника, етри се полако оксидају у хидропероксид и диалкил пероксид. Аутоксидација је спонтана оксидација једињења у ваздуху.
Ц2Х5-О-Ц2Х5 + О2 = ЦХ3-ЦХ (УН) -О-Ц2Х5
Естери
Хидролиза естера:
У киселој средини естер се хидролизује да би створио одговарајућу киселину и алкохол.
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 = ЦХ3-ЦООХ + Х20
Сапонификација естера:
На повишеним температурама, естри реагују са воденим растворима јаких база, као што су натријум или калијум хидроксид, да би формирали соли карбоксилне киселине. Соли масних карбоксилних киселина називају се сапуни. Нуспроизвод реакције сапонификације је алкохол..
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + НаОХ = ЦХ3-ЦООНа + Ц2Х5-ОХ
Реетерификационе (размене) реакције:
Естери улазе у метаболичке реакције дејством алкохола (алкохолиза), киселине (ацидолиза) или двоструком разменом, интеракцијом двају естера.
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + Ц3Х7-ОХ = ЦХ3-ЦОО-Ц3Х7 + Ц2Х5-ОХ
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + Ц3Х7-ЦООХ = Ц3Х7-ЦОО-Ц2Х5 + ЦХ3-ЦООХ
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + Ц3Х7-ЦОО-ЦХ3 = ЦХ3-ЦОО-ЦХ3 + Ц3Х7-ЦОО-Ц2Х5
Хемијска реакција са амонијаком:
Естери могу комуницирати са амонијаком (НХ3) да би формирали амид и алкохол. Такође реагују са аминима по истом принципу..
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + НХ3 = ЦХ3-ЦО-НХ2 + Ц2Х5-ОХ
Естхер реакције опоравка:
Естери се могу редуковати са водоником (Х2) у присуству бакарног хромита (Цу (ЦрО2) 2).
ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + 2Х2 = ЦХ3-ЦХ2-ОХ + Ц2Х5-ОХ
