Да бисте правилно проценили састав воде, потребно је да проучите шта је вода у принципу. Као што знате са предавања физике и хемије, вода је супстанца (течност), која се састоји од хемијских елемената као што су водоник и кисеоник. Вода се у природи појављује у неколико стања, тачније три. На ниским температурама кристализира у леду, на високим температурама пара се формира из воде, а у нормалним условима, течност је вода.
Вода је део целог живота на планети, посебно се налази и у нама (око 80%) Не можемо постојати без воде у нашем телу, једући храну која садржи ову течност надокнађујемо губитке за нормалан живот. Нема мириса, укуса, али особа и сва жива бића пију воду, јер јој треба његова животна снага.
Вода помаже свим живим организмима да расту и напредују, у сваком стању накупљања она је потребна и важна. Тако глечери, одмрзавајући, дају тлу најкорисније елементе у траговима, јер су у чврстом стању молекули воде засићени кисеоником, уместо тога земља даје биљкама, а они заузврат производе кисеоник, који је неопходан свима. А производи из баште постају много укуснији после кише или обилног залијевања.
Што се тиче молекула воде, он се састоји од атома водоника и кисеоника, који су врло близу једни другима. У исто време, они се активно крећу и комуницирају. Стога, никоме није тајна да је молекул воде тежа од молекула пара, на пример. У молекули гасовитих супстанци, ствари су потпуно другачије. Погледајмо ближе састав молекула пара.
Молекули воде
Гасовити молекули - пара
На основу чињенице да је вода сама по себи тешка и лагана, молекули паре такве воде се такође мењају. Али у сваком случају, молекул паре ће бити лакши од молекула воде. То је због чињенице да се атоми који се крећу у молекули пара налазе врло далеко, и један између себе. Зато ваздух са високом комбинацијом влаге на високим температурама доноси више штете него користи. Особа неће дуго моћи дисати такав испуштен зрак. Ово се односи на сауну, где је могуће остати само неколико сати..
Пара је агрегат, односно везујући молекул, стање течности, у овом случају воде. Растојање између атома и молекула у пару много је веће од величине самих молекула. Атоми паре се крећу насумично и веома брзо, ако размислите о великој просторији, онда је за кратко време пара способна да је напуни. Поред тога, пара се може стећи за разлику од воде. У малом простору гас се може проширити и створити притисак, тако да ако поклопац посуду покријете, може да га гурне под притиском.
Ова занимљива својства паре могу се сазнати проучавањем теорије. У пракси је, међутим, све много занимљивије, провођењем различитих експеримената може се учинити много више открића на ову тему. А сада упоредимо два стања накупљања воде - течне и парне. Како се они ипак посебно разликују, шта их уједињује?
Која је разлика између паре и воде, што спаја ова два стања
Молекул воде као такав, ово је молекул паре, заснован на њиховом саставу. То је, уобичајена ствар између њих је та кисеоник и водоник у једнаким количинама су у оба молекула. Може се приметити да се међусобно одбијају стално и брзо, ово својство их уједињује и међу собом.
Главне разлике између молекула паре и молекула воде:
- Пара се састоји од молекула где су атоми лоцирани на удаљености већој од самог молекула, али у води је супротно врло близу.
- Гасови немају облик и могу се сажимати и ширити у различитим правцима, услед силе којом се атоми и молекули одбијају.
- Вода има проточност, за разлику од паре, има облик посуде у којој се налази, јер су молекули преблизу једни другима.
- Гас може да створи притисак, када се молекули одбијају, могу на пример да потисну чеп из шампањаца.
- А вода не може вршити притисак на објекте, јер се молекули унутар воде крећу насумично, уместо да се директно сударају један са другим.
- Вода је хемијски елемент (супстанца), а пара је физичко стање воде.
Надамо се да сте добили довољно информација посетом наше веб странице и одговорили смо на ваше питање довољно детаљно.
