Строго гледано, насловно питање је једно од најчешће постављаних питања - и у суштини погрешно. Шта је било??
Мало историје, теорије и занимљивих чињеница
Прототип батерије са оловном киселином изумљен је већ 1859. године - а предложена шема се показала врло успешном (за детаље о његовом раду послаћемо оне који су заинтересовани у уџбеник о хемији или Википедија). Као што назив говори, такав акумулатор користи олово (и нека од његових једињења) и раствор киселине као електролит за пуњење - и киселина је проблем.
Сумпорна киселина која се овде користи (а не можете је заменити другом са овом врстом батерија) је веома непријатно, изузетно каустично једињење. Подсјетимо на једно школско искуство: сумпорна киселина високе концентрације сипа се у чашу напуњену шећером - и након неког времена из чаше излази црна „змија“ из порозног угља (киселина је узела воду из смјесе угљених хидрата, претварајући их у угљен). Наравно, батерија користи разблажену киселину, која није способна за такво стање - али овде се налази још једно непријатно својство сумпорне киселине: у нормалним условима, ова киселина није испарљива!
Слиједи да кап разријеђене киселине, препуштена себи, након неког времена „самоконцентрише“ због испаравања воде - и воила, ево нове рупе у вашим фармеркама или књизи заборављеној близу батерије! Одакле долазе микродроплети киселине??
Кисела батерија
Све је једноставно: на крају процеса пуњења (или при поновном пуњењу) киселински електролит почиње да кључа (реч није узалуд цитирана: процес нема везе са стварним кључањем - овде се на електродама ослобађају гасови, формирајући мјехуриће). Када такав мехурић пукне, малене капи киселине продиру у ваздух, ношене спољном струјом ваздуха на значајној удаљености од батерије.Нека буде гела!
Поред "прскања киселином", конвенционална батерија са оловном киселином има и друге недостатке: промену нивоа електролита коју треба надгледати, проблеме са цурењем када се у кућишту формирају пукотине, и тако даље. Да ли се то може избећи? Очигледан одговор је згушњавање електролита нечим претварајући га у гел. Сада постаје јасно да је питање у наслову погрешно: у оба случаја се бавите оловно-киселинском (или једноставно „киселом“ - то се у пракси обично скраћује) батеријом, али у „гел“ врсти употребљеног електролита, својства течности „потискују“ на неки други начин формиран гел.
Гел батерија
Па како се они заиста разликују?
Употреба гела омогућава вам да батерију претворите у без одржавања (запечаћено) - што одмах уклања горње непријатности. Поред тога, таква батерија практично није подложна избацивању активне масе са плоча, има мање само-пражњења и, захваљујући томе, продужени радни век. Међутим, није узалуд да су „наши недостаци наставак наших предности“ - што апсолутно важи и за овај случај..
Гел мало повећава унутрашњу отпорност батерије (смањује максималну могућу вршну струју - што га чини веома осетљивим на кратке спојеве), а поновно пуњење (пренапонски напон при пуњењу) обично утиче на њега кобно. "Не свиђа" гел електролит и ниске температуре - истовремено, укупни набој и други индикатори могу лако пасти два до четири пута, а због "урођене" чврстоће, ова батерија се не може поправити (неће је сачувати "шамански поступци" променом електролита, асиметрични опоравак струје и сличне „народне“ технике, које се врло често и прилично успешно користе у „реанимацији“ обичних киселих батерија).
У сваком случају, љубитељи аутомобила имају могућност избора - али када користе дом (у стану) алтернативу батерији са гел електролитом, практично нема алтернативе: батерије за рачунарски непрекидни извор напајања (УПС) праве се само помоћу ове технологије.
